GUIA DE ESTUDIO CIENCIAS NATURALES 20 ANSF

NSTITUTO COSME GARCIA CARRANZA ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES CATEDRATICO: LIC. MARIA ELISA CRUZ GRADO: SÉPTIMO GRADO PRESENTADO POR: ANDREA NICOLLE SO DANLI, EL PARASO 3 GUIA DE ESTUDIO 1. ¿Qué es materia? 0 p R/ Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa e inercia; posee energía y se manifiesta en el tiempo y espacio. 2. ¿Cómo se divide la materia? (explique) R/ -Materia Orgánica: Es la que forma parte de los seres vivos -Materia Inorgánica: Es la que se refiere a casos inanimados 3. ?Qué es un cuerpo? R/ Es la porción limitada de materia con características specíficas, ejemplo: una piedra, un lápiz etc. 4. ¿Cómo está formada la materia? R/ Por ATOMOS: Son partículas diminutas que a su vez se componen de otras más pequeñas llamadas PARTICULAS SUBATOMICAS las cuales se agrupan para constituir los diferentes obietos. ejemplo: el oxígeno, hierro, cloro, etc. Se conocen en la naturaleza más de 90 ELEMENTOS QUÍMICOS. 9. ¿Qué es compuesto químico?

R/ Es una sustancia formada por la unión de 2 0 más elementos de la tabla periódica en una proporción fija y no se puede separar por procesos físicos, solo por procesos químicos. 10. ¿Cuáles son las partes del átomo? (explique) R/ -Núcleo: Es la parte central del átomo en la cual se encuentran partículas: los protones y los neutrones. Los protones se representan por P+, los cuales tienen una carga eléctrica positiva, y los neutrones que se representan por N y no tiene carga eléctrica.

La masa de los protones es aproximadamente igual a la masa de los neutrones, por lo tanto el núcleo de un átomo está cargada positivamente, si sumamos los P+N: MASA ATOMICA -Corteza: Son las capas o niveles de energ(a que envuelven al núcleo aquí esta los electrones cargados negativamente y se representan así e- Cuando el número de protones del núcleo es igual al de lectrones de la corteza el átomo se encuentra en estado eléctricamente neutro. 11. ¿Cuáles son las partículas subatómicas? explique) R/-Electrón (e-): Son partículas subatómicas con carga eléctrica negativa que rodean al núcleo del átomo y su movimiento genera corriente eléctrica -Protón (P+): Partícula subatómica con carga positiva se encuentra en el núcleo atómico. -Neutrón (N): Es una particula subatómica eléctricamente neutra, su masa es 1836. 4 veces mayor que la masa del electrón y 1. 00014 veces la 2 OF neutra, su masa es 1836. 4 veces mayor que la masa del electrón y 1 ,00014 veces la del protón. 2. ¿Cuáles son la propiedades generales de la materia? (explique) R/ -Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo. Impenetrabilidad: Indica que el lugar que un cuerpo ocupa en el espacio no puede ser ocupada al mismo tiempo por otro cuerpo. – Inercia: Es la tendencia que tienen los cuerpos de continuar en el estado de reposo o movimiento en que se encuentran sino actúa una fuerza que los cambie. -Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo se conserva ósea que, es la misma en cualquier parte de la tierra o en otro planeta. -Divisibilidad: Propiedad que tienen los cuerpos de poder ividirse en partículas cada vez más pequeñas hasta llegar a moléculas y átomos. Peso: Es la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos. 13. ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia? (explique) R/ -Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido ósea se funde. -Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso. -Densidad: Es la relación que existe entre la masa de un cuerpo y su volumen. -Calor Específico: Es la cantidad de calor necesario para elevar en un grado la temperatura de un gramo de una sustancia.

Solubilidad: Es el grado en que un soluto se disuelve en determinado solvente. Varia con la temperatura. -Peso Es 3 OF grado en que un soluto se disuelve en determinado solvente. Varía con la temperatura. -Peso Específico: Se calcula al dividir el peso de la sustancia entre el volumen que esta ocupa. 14. ¿De qué depende el estado físico de un cuerpo? R/ Depende de las fuerzas intermoleculares, que unen a sus moléculas; estas pueden ser de cohesión o de repulsión. 15. ¿Qué es cohesión? R/ Esta hace que las moléculas se atraigan entre sí. 16. ¿Qué es repulsión?

R/ Esta separa las moléculas 17. ?Qué es un estado sólido? R/Los cuerpos en este estado se caracterizan porque tiene forma definida, sus moléculas están unidas por grandes fuerzan intermoleculares, también tienen volumen propio, ejemplo: borrador, lápiz, pizarra etc. 18. ¿Cuáles son las propiedades de un sólido? R/- Tiene forma definida No cambia su volumen al aplicarle presión Aumentan su volumen con temperatura Son incompresibles, los sólidos no pueden comprimirse porque las partículas están ordenados ocupando posiciones fijas. 19. ¿Qué es estado líquido y cuáles son sus propiedades?

R/Los cuerpos en estado liquido no tienen forma definida, toma la orma del recipiente que lo contiene: un vaso una botella etc. Propiedades: No tiene forma propia, se adaptan al recipiente que los contienen pero conservan su volumen. Fluyen por sí mismos, algunos presentan resistencia al fluir: son viscosos. 20. ¿Qué es un estado gaseoso y cuáles son sus propiedades? R/Los cuerpos gaseosos no tienen forma ni volumen definido, las fuerzas intermoleculares s cuerpos gaseosos no tienen forma ni volumen definido, las fuerzas intermoleculares son casi nulas y sus moléculas se alejan unas de otras, están muy dispersas y tienen gran movilidad.

Los gases ocupan la forma del recipiente que los contiene umentando su volumen. Son comprensibles ante la presión y se pueden disminuir su volumen. Expansividad, cuando los gases se dilatan tienen a ocupar un mayor volumen. Elasticidad, cuando un gas recupera exactamente su volumen al desaparecer las causas que los habían aumentado o disminuido. 21. ¿Qué es un Plasma? VES un estado de la materia donde el conjunto de partículas se encuentran en estado gaseoso, se diferencia de los gases porque sus partículas están eléctricamente cargadas con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos 22. ?Cuáles son los estados de agresión más abundantes de la aturaleza? (explique) R/ -Plasma Terrestre: Los rayos durante una tormenta, la ionosfera la aurora boreal -Plasma Espacial: La estrellas (sol), el medio interplanetario los nebulosas (intergalácticas) -Plasmas producidos Artificialmente: Las pantallas planas de tv interior de los tubos fluorescentes (iluminación) materia expulsada para la propulsión de cohetes, descargas eléctricas de uso industrial. 23. ¿Qué es un cambio de estado? RIES el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado de agregación a otro, por efecto de la temperatura o la presion 24. ?Cómo pueden ser los cambios de estado? (explique) R/-Progresivos: 0 temperatura o la presion R/-Progresivos: Se da por Aumento de temperatura pasa de un estado de mayor agregación a uno de menor agregación (las partículas se mueven más libremente) -Regresivos: Se da por Disminución de la temperatura, la materia pasa de un estado de menor de agregación a uno de mayor agregación. 25. Cambios de estado progresivo R/-Fusión: Es el paso de estado sólido a estado líquido; ejemplo: cuando el hielo se saca del congelador, la estructura que posee desaparece al aumentar la temperatura y se convierte en agua liquida.

La fusión del hielo se produce a 00C al nivel del mar. Vaporización: Es el paso del estado liquido a gaseoso; ejemplos: cuando se calienta suficiente el agua líquida, esta pasa a vapor de agua por el aumento de la temperatura. Producido a 1000C a nivel del mar. -Sublimación: Es el paso directo de estado sólido a gaseoso, se le llama Sublimación progresiva o directa; ejemplo: al azufre o el iodo solidos al calentarlos pasan directamente a gas, también ocurre con las pastillas de naftalina y el alcanfor que se evaporan en el ambiente pasando a estado gaseoso. 6. Cambios de estado regresivo R/-Condensación: Es el paso del estado gaseoso a estado l[quido; jemplo: una nube cargada de vapor de agua, se condensa (por efecto de una temperatura baja) y se produce la lluvia -Solidificación: Es cuando hay cambio de estado líquido a solido por disminución de temperatura; ejemplo: al introducir un vaso con agu 6 0 cambio de estado liquido a solido por disminución de temperatura; ejemplo: al introducir un vaso con agua líquida en el congelador, esta se solidifica formando cubitos de hielo. Sublimación regresiva o inversa: Es cuando el cambio se produce del estado gaseoso a estado sólido, Sin pasar por el estado líquido; ejemplo: el granizo, la nieve y la escarcha. 27. ?Quién fue Alfred Werner? R/Todos los elementos están ubicados en una tabla llamada Tabla Periódica que fue propuesta por el. 28. ¿Quién fue Henry Moseley? R/ Fue quien propuso ordenar los elementos en la tabla periódica de acuerdo al número atómico. 29. ¿Quién fue Dimitri Mendeleiev?

R/Dimitri Mendeleiev y el alemán Julio Lothar Meyer, trabajando por separado llegaron a ordenar los elementos químicos, basándose en sus propiedades físicas y químicas. Mendeleiv ordeno 63 elementos conocidos en su época y predijo las propiedades de 10 elementos más, confirmados posteriormente con su descubrimiento. 30. ?Cuántos elementos hay en la tabla periódica? VI 18 Elementos químicos. 31. ¿Cómo se representan los elementos de la tabla periódica?

R/Estos elementos se representan por una letra mayuscula, llamadas símbolos; ejemplo: el símbolo del Carbono es C; pero existen otros elementos que su simbolo tiene 2 letras, la primera mayúscula y la segunda minúscula; ejemplo: el símbolo del sodio es Na. El símbolo de algunos elementos son sus iniciales, ejemplo: el simbolo del calcio es Ca; y en otros casos son de origen latin, ejemplo: el símbolo del 7 OF ejemplo: el símbolo del Hierro es Fe (viene de Ferum), el del Oro s Au (de Aurum), la Plata su símbolo es Ag (de Argentum). 32. ?Cómo se clasifican los elementos según sus propiedades? R/-Metales: Poseen un brillo característico, son dúctiles y maleables, algunos tenaces, son buenos conductores del calor y la electricidad, son sólidos a excepción del mercurio, galio, cesio y francio que son líquidos. -Metaloides: Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Estos elementos conducen la electricidad solo en un sentido, por ejemplo: el silicio es un metaloide ampliamente utilizado para la industria electrónica como rectificadores, diodos, ransitores, circuitos integrados, microprocesadores. No Metales: Son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo metálico, no son dúctiles, maleables ni tenaces, se presentan en los tres estados (líquidos, sólido y gaseoso), en estado sólido son frágiles. -Gases Nobles: Son elementos químicos Inertes, es decir no reaccionan frente a otros elementos, entre ellos tenemos: helio (He), neon (Ne), argón (Ar), kripton (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). 33. ¿Qué es energía? VES la capacidad para realizar un trabajo. 34. ¿Quién fue Antonie Lauren Lavoisier?

R/Fue quien enuncio por primera vez La Ley de la Conversacion e la Masa (1743-1794), marco comienzo de la química moderna. 35. ¿Cuáles son las formas de energía? (explique) R/-Mecánica: Es la que poseen 8 0 química moderna. R/-Mecánica: Es la que poseen los cuerpos, por su posición o su moviento; puede ser Potencial o Cinética. -Térmica o Calorífica: Es la energía que se desprende de cualquier sustancia en combustión, se manifiesta también por la fricción que pueden sufrir los cuerpos. Química: Es la energía de los alimentos y de los combustibles como el carbón, la madera, el petróleo, gas. Se origina cuando las sustancias reaccionan para formar nuevas sustancias. Eléctrica: Es la energía producida por el movimiento de los electrones, esta produce 3 efectos: el luminoso, el calorífico y el magnético, cada uno de los cuales puede transformarse en trabajo por medio de aparatos; por ejemplo: una lámpara, una plancha, un motor, etc. Radiante: Está constituida por ondas electromagnéticas como ondas de radio, calor del sol, luz y rayos gamma; todos ellos atraviesan el aire y vacío a la velocidad de la luz. -Nuclear: Se produce cuando la materia, bajo ciertas condiciones, se desintegra en una pila atómica o en la explosión de una bomba. La energ(a del sol es de origen nuclear, liberada por eacciones atómicas que se producen en su interior. -Sonora: Es la energía producida por las vibraciones de las ondas sonoras, entre más intenso es el sonido, mayor energía produce. 6. ¿Cuáles son las alternativas de energía limpia? R/-Solar: Trata de recoger la energía solar a través de paneles solares y convertirla en calor, la cual puede satisfacer necesidades energía solar a través de paneles solares y convertirla en calor, la cual puede satisfacer necesidades en el hogar, la industria, agricultura, etc. -Geotérmica: Es la energía producida por el vapor del agua que ale del subsuelo de las reglones volcánicas y que es aprovechado e las centrales geotérmicas para producir electricidad. Mareomotriz: Es la energía que proviene de las olas y las mareas, esa fuerza con la que se mueven las olas pueden generar electricidad, los instrumentos que recogen ese Impulso marino son las centrales mareomotrices instaladas en un estuario una bahía o un rio donde penetre agua del mar. -Biomasa: Se conoce como biomasa energética al conjunto de materia organica de origen vegetal o animal como residuos forestales, agrícolas (cultivo de maíz trigo, sorgo, arroz, tabaco, emolacha, algodón, girasol, etc. ) agro ganaderos y procedentes de la actividad urbana. Eólica: Es la energ(a producida por el viento y es aprovechada mediante los molinos de viento que se utilizan normalmente para cortar madera, moler granos, bombear agua y generar electricidad. 37. ¿Qué es energía mecánica? R/Es la energía que se debe a la posición y movimiento de un Em=EP+EC 38. ¿Qué es energía potencial? R/Es la energía determinada por la posición que tienen los cuerpos. Ep= m x g xh 39. ¿Qué es energía cinética? R/Es la energía que posee un cuerpo por su movimiento. Ec=l m. V2 2 0 DF 10