Ingeniero
Ingeniero gy camilom26 gexa6pR 02, 2010 4 pagos Ejercicios Propuestos 1. Una mezcla de N2 y 02 tiene de densidad 1 . 185 g/L a 250C y 101. 3 kPa. Halle la fracción molar y la fracción en volumen de 02 en la mezcla asumiendo comportamiento de gas ideal. RTA: fracción molar: 0. 241; fracción en volumen: 0. 241 2. Una mezcla de gases está compuesta por etano y n- pentano. La mezcla gaseosa se coloca en una celda de 200 ml- de capacidad a una presión de 750 mm Hg y 200C. Si la masa del gas en la celda es de 0. 3566 g, cuál es el porcentaje molar del etano en la mezcla? RTA: 68. 3 3. Demostrar que yi C] Wii Mi Mi) 4.
Determine la composición en fracción en peso de la siguiente mezcla: Componentes Cl C 2 C 3 C4 CS Fracción Molar yi 0. 65 0. 1 0. 1 0. 1 0. 05 5. Calcular la presión siguiente mezcla de presión de 750 psia. ora to View nut*ge osia etano en la a se encuentra a la porta como una mezcla de gases ideales: componentes Cl C2 C3 RTA: 691. 77PSi Swlpe to vlew next page 691. 77psia 6. El aire puro es una mezcla de gases principalmente N2, 02 y pequeñas cantidades de otros gases. Calcule la masa molar aparente del aire que tiene la siguiente composición olar: Componentes N2 02 Ar Composición molar 0. 8 0. 21 0. 01 Composición en peso 0. 85 0. 1 0. 05 RTA 28. 9702 7. un gas tiene la siguiente composición: Componentes Cl C2 cg C4 C6 C7 yi 0. 75 0. 07 0. 05 0. 04 0. 04 0. 03 0. 02 Asumiendo comportamiento ideal, calcule las siguientes propiedades del gas en unidades inglesas a 1000 psia y 1 a. b. c. d. Ma Gravedad especfica. Densidad del gas. Volumen específico. 8. Cuál es la gravedad específica de la siguiente mezcla gaseosa: Componentes Cl C2 C3 i-C4 n-C4 Presión Parcial (psia) 17. 08 1. 0 0. 4 0. 0. 6 9. Un gas compuesto por Cl y C2 tiene gravedad especfica 0. 5. Calcule asumiendo comportamiento de gas ideal: a) b) c) d) Fracción molar del Cl Fracción en volumen del C2 porcentaje en peso de Cl Porcentaje en peso de C2 RTAS. a) 0. 6; b) 0. 4; c) 44. 55% d) 55. 55% 10. se tienen 2 recipientes A de C2 RTAS: a) 0. 6; b) c) 44. 55% d) 55. 55% 10. Se tienen 2 reclpientes A y B; el recpiente A contienen 4g de Ar y una cantidad desconocida de N2; su presión total es de 2. 5atm, su temperatura 270C y la fracción molar de Ar es 0. 4. El recipiente B tiene volumen de contiene oxígeno recogido sobre agua y soporta una presión de 779. mmHg, Los dos recipientes a la misma temperatura (270C) están unidos por un pequeño tubo de un volumen despreciable y permanecen separados por una llave de paso (ver figura adjunta). Calcular asumiendo comportamiento de gas ideal: a) Volumen del recipiente A (L) b) Moles de N2 en el recipiente A c) Gramos de vapor de agua en el recipiente B d) Presión total del sistema (atm) si se abre la llave de paso y se deja que los gases se difundan hasta llegar al equilibrio, manteniendo la temperatura onstante PVAPOR agua a 270C = 26. 39 mrnHg 02 Ar+N2 H2 0 1 1 . En un recipiente cerrado se coloca n-butano con una cantidad molar de oxígeno que es cuatro veces la cantidad precisa que se necesita para 3Lvf4 n-butano con una cantidad molar de oxígeno que es cuatro veces la cantidad precisa que se necesita para la combustión del gas. Calcular la fracción molar de cada componente en la mezcla gaseosa resultante después de la combustión, teniendo en cuenta que el agua formada se encuentra en fase gaseosa. RTAS: 0,68402; 0. 175 H20; 0. 140 COZ 12.
La ley de distribución arométrica muestra la variación de la presión atmosférica con la altura mediante la ecuación: Pi C] Pi e RTAS: a) 2. 46 L,• b) 0. 15 moles; c) 0. 105 d) 1. 587 atm Donde: Pi: Presión del gas a z y T especificas. Pio: Presión del gas a nivel del mar. g: Aceleración de la gravedad 9. 8 m/s2 Mi Masa molar del gas en kg/mol z altura (m) R 8. 3145J/mol. K T = Temperatura (K) Calcule la presión atmosférica de Neiva expresada en Pa, que se encuentra situada a 442 m sobre el nivel del mar y que su atmósfera tiene una temperatura de 300C. RTA: 9,64×104 Pa
