reaccion quimica

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o «reactivos»), se transforman, cambiando su estructura molecular y susenlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción qu(mica es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, lacarga eléctrica y la masa total. ?ndice [ocultar] 1 Fenómeno químico Tipos de reacciones 2. 1 Reacciones de la química inorgánica 2. 2Reacciones de la química orgánica 3Factores que afectan la velocidad de reacción 4Rendimiento químico 5Grado de avance de la reacción y afinidad 6Véase también 7Referencias 8Enlaces externos Fenómeno químico[editar] cambian su composición química al combinarse entre A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los átomos de valencia llamados electrones de los átomos (enlace qu(mico) de las sustancias intervinientes.

En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se ransforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría. La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas químicamente.

Véanse también: Combustión y Corrosión. Tipos de reacciones[editar] Reacciones de la química inorgánica[editar] Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas e los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).

Sin embargo podemos clasificarlas de acuerdo con los siguientes tres criterios: Punto de vista estructural Nombre Descripción Representación Ejemplo Reacciones de síntesis o de combinación : Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente Se representan mediante la ecuación: A+B-. C Donde Ay B son reactivos cuales quiera y C el producto formado. 2Na(S) + C12(g) – 2NaCIC) Reacciones de descomposición(pueden ser de 2 tipos): 1. Reacción de descompos Una una sustancia compuesta se desdobla en entes . esdobla en sus componentes 2. Reacción de descomposición mediante un reactivo:En este caso una sustancia requiere de un reactivo para su descomposición. 1. Es la reacción inversa a la síntesis donde: A B+C. Donde A es un compuesto y se descompone en los reactivos que lo componen «B+C» 2. Se representa por AB + C AC + 8C, donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos químicos AC y BC. 1. C02(g) – C02(g) c(s) + 02C) 2.

ZnS (S) +3 02(g) 2 ZnO (S) 2 S02 (g) Reacciones de sustitución o desplazamiento Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre. Se representa por la ecuación: AB AC+ B, donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto químico AC y liberar B. Pbi2 (s) + 2 KN03 (ac) Reacciones de doble sustitución (o doble desplazamiento) Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.

Se representan: AB + CD AC+ BD Según el tipo de energía intercambiada Criterio Si el intercambio de energía es en forma de calor 1. Reacciones exotérmicas: Son las que desprenden calor del sistema de reacción. 2. Reacciones endotérmicas: Son las reacciones en las que se absorbe o se requiere calo e a cabo. PAGL3 realiza en forma de luz 1. Reacciones endoluminosas, son las reacciones que requieren el aporte de energía luminosa o luz al sistema para llevarse a cabo. 2. Reacciones exoluminosas, son las reacciones que al llevarse a cabo manifiestan una emisión luminosa Reacción Fotosíntesis .

Reacción de la combustión del magnesio Si el intercambio de energía es en forma de energía eléctrica 1. Reacciones endoeléctricas, las reacciones que requieren el aporte de energía eléctrica para que puedan tener lugar. 2. Reacciones exoeléctricas, son aquellas reacciones químicas en las que el sistema transfiere al exterior energía eléctrica. Electrolisis del agua Reaccion de pila comercial Según el tipo de partícula intercambiada en el proceso Reacciones ácido-base Aquellas reacciones donde se transfieren protones HCI (aq) + NaOH (aq) H20 (l) + Naci (aq)

Reacciones de oxidación-reducción Son las reacciones donde hay una transferencia de electrones entre las especies químicas * Bi03-(S) – Bi3+GC) + Mno-4(ac) Reacciones de la química orgánica[editar] Artículo principal: Reacción orgánica Respecto a las reacciones de la química orgánica,nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos decompuestos co es, aldehídos, cetonas, mo alcanos, alquenos, alq PAGL40F8 etc; que encuentran su cla ctividad VIO propiedades a losdobles y triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro. Factores que afectan la velocidad de reacción[editar]

Artículo principal: Velocidad de reacción Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción. Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones.

Al incrementarse la concentración de los reactantes, lafrecuencia de colisión también se incrementa. Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta. Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.

Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a na temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria p es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas.

La influencia e la temperatura está descrita por la ecuación de Arrhenius. Como una regla de cajón, las velocidades de reacción para muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10 0 C en la temperatura, 1 aunque el efecto de la temperatura puede ser mucho mayor o mucho menor que esto. Por ejemplo, el carbón arde en un lugar en presencia de oxígeno, pero no lo hace cuando es almacenado a temperatura ambiente.

La reacción es espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a temperatura ambiente la velocidad de reacción es tan baja que es despreciable. El aumento de temperatura, que puede ser creado or una cerilla, permite que la reacción inicie y se caliente a si misma, debido a que es exotérmica. Esto es válido para muchos otros combustibles, como elmetano, butano, hidrógeno, etc. La velocidad de reacción puede ser independiente de la temperatura (no-Arrhenius) o disminuir con el aumento de la temperatura (anti-Arrhenius).

Las reacciones sin una barrera de activación (por ejemplo, algunas reacciones deradicales) tienden a tener una dependencia de la temperatura de tipo anti Arrhenius: la constante de velocidaddisminuye al aumentar la temperatura. Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción. La fuerza iónica también tiene efecto en la velocidad de reacción. Radiación electromagnética e intensidad de luz: La radiación electromagnética es una forma de energía.

Como tal, puede aumentar la velocidad o inclus radiación electromagnética es una forma de energía. Como tal, puede aumentar la velocidad o incluso hacer que la reaccion sea espontánea, al proveer de más energía a las partículas de los reactantes. Esta energía es almacenada, en una forma u otra, n las partículas reactantes (puede romper enlaces, promover moléculas a estados excitados electrónicos o vibracionales, etc), creando especies intermediarias que reaccionan fácilmente. Al aumentar la intensidad de la luz, las partículas absorben más energía, por lo que la velocidad de reacción aumenta.

Por ejemplo, cuando el metano reacciona con clorogaseoso en la oscuridad, la velocidad de reacción es muy lenta. Puede ser acelerada cuando la mezcla es irradiada bajo luz difusa. En luz solar brillante, la reacción es explosiva. Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la elocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación. Por ejemplo, elplatino cataliza la combustión del hidrógeno con el oxigeno a temperatura ambiente.

Isótopos: El efecto isotópico cinético consiste en una velocidad de reacción diferente para la misma molécula si tiene isótopos diferentes, generalmente isótopos de hidrógeno, debido a la diferencia de masa entre el hidrógenoy el deuterio. Superficie de contacto: En reacciones en superficies, que se an por ejemplo durante catálisis heterogénea, la velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.

Mezclado: El mezclado p Mezclado: El mezclado puede tener un efecto fuerte en la velocidad de reacción para las reacciones en fase homogénea y heterogénea. Rendimiento químico[editar] Artículo principal: Rendimiento químico La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo; las reacciones secundarias que puedan tener lugar (es posible que no todos los productos reaccionen), la recuperación del 100 % de la muestra es prácticamente imposible.

El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula: Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción. Grado de avance de la reacción y afinidad[editar] Desde el punto de vista de la física, representamos a la reacción como: al que son los coeficientes estequiométricos de la reacción, que pueden ser positivos (productos) o negativos (reactivos).

La ecuación presenta dos formas posibles de estar químicamente la naturaleza (como suma de productos o como suma de reactivos). Si es la masa del producto que aparece, o del reactivo que desaparece, resulta que: constante . seria la masa molecular del compuesto correspondiente y se denomina grado de avance. Este concepto es importante pues es el único grado de libertad en la reacción. Cuando existe un equilibrio en la reacción, la entalpia libre es un mínimo, por lo que: PAGL8